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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

    【答案】D

    【解析】

    A.在反应中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，A错误；

    B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol，B错误；

    C.在反应中，Fe、S元素的化合价升高，S2O32-和Fe2+是还原剂，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：(3+2)=1：5，C错误；

    D.若有4mol Fe2+参加反应，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为=1mol，则若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol ，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】请写出下列反应的离子方程式：

    （1）NaOH与HCl反应：________________

    （2）Zn与稀H2SO4反应：________________

    （3）Na2SO4与BaCl2反应：________________

    （4）CaCO3与稀HCl反应：________________

    （5）CuSO4与Fe反应：________________

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    【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

    Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

    （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

    （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。

    Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

    （1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

    （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。

    （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

    C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

    D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A. 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

    B. 充电时电极a为电源的负极

    C. 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA

    B. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA

    C. 14g聚乙烯含有的碳原子数目为NA

    D. 1 mol 羟基中含有的电子数10NA

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

    B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    C. 向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O

    D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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