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    14．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂
    B．二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    D．二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸

    分析 A．液氨汽化时要吸收大量的热；
    B．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；
    C．氢氧化钙能和氯气反应；
    D．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．

    解答 解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
    B．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，不能用于面粉漂白，故B错误；
    C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；
    D．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
    （2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O2．
    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O2接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
    （4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）
    A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
    B．油脂能溶解维生素A、D、E、K
    C．油脂能储备热能
    D．多吃动物脂肪比多吃植物油好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
    B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
    C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
    D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子NA个（NA表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5NA个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
    （1）所得气体的物质的量之比；
    （2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    请回答下列有关问题：
    （1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
    （2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，物质的量最大的是（　　）
    A．4g H2B．18mL H2O （4℃时）C．23g Na+D．6.02×1023个O

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