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    （10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
    （2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式         上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是          
    （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
    该物质含有的化学键是          。
    （每空各2分）
    （1） （2）；SiO2 
      （3）NH3 +HNO3=NH4NO3；  离子键、共价键
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排序不正确的是
    A．原子半径：钠>硫>氯
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
    C．最高正化合价：氯>硫>磷
    D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
    (2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
    (3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
    A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是  （   ）
    A．Q形成的化合物的种类最多
    B．T位于元素周期表的第三周期第III族
    C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
    D．原子及简单离子半径均是T＞W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
    A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强
    C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
    A．IIAB．IIBC．VIIID．IB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表的说法中错误的是
    A．氢处于第一周期B．氯处于VⅡA族
    		C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）             ，导致这种差异存在的原因是                                在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为   。
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式             。
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                         ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                       。
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                    ，ZR2的电子式是        ，该分子的空间构型为     化合物ZRF2的结构式为____
    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             
    ①R4与R3、R2互为同位素           
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构   
    ④R4是1种新型化合物

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