Question

【题目】请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

Answer 1

【答案】3:4 4:5 0.2mol 11.2g

【解析】

(1)根据n==结合分子组成计算；

(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；

(3)根据反应H++OH-=H2O计算。

(1)1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为3∶4，根据n==可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量成正比，即质量之比为64∶80=4∶5，故答案为：3∶4；4∶5；

(2)5mol/L的Mg(NO3)2溶液中：c(NO3-)=2c(Mg(NO3)2)=10mol/L，将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，则有10mol/L×a×10-3L=c＇(NO3-)×b×10-3L，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c＇(NO3-)=mol/L，故答案为：mol/L；

(3)由反应H++OH-=H2O可知，n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol；n(KOH)=n(HCl)=0.2mol，m(KOH)=0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案为：0.2mol；11.2g。