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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NA

    B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

    C.0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

    D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的数目为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，则0.2mol水中含有的电子数=0.2×10NA=2NA，故A正确；

    B．乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，1molCH2中含有2NA的极性键，故2.8g乙烯和聚乙烯的混合物含有的极性键为0.2×2NA=0.4NA，故B正确；

    C．Cl2与足量的铁粉反应变为Cl-，与转移电子的关系式为：Cl2~2Cl-~2e-，0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，即转移电子数为0.2NA，故C正确；

    D．n(K2SO3)=0.2mol/L×1L=0.2mol，因SO部分水解，所以，n(SO)＜0.2mol，即SO的数目小于0.2NA，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（ ）

    A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

    B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

    C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1

    D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

    （1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。

    （2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。

    （3）容量瓶使用前应_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D.Y可以是甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛是一种重要的烃类衍生物，广泛应用于纺织、医药、化纤、染料和食品工业。

    (一)以乙烯和氧气（或空气）为原料，在由PdCl2、CuCl2、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化生产乙醛，工业上一般控制反应温度在120~130℃，压强在300~350KPa。又称Wacker法。其反应式为：

    主反应：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

    副反应：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

    (1)已知：水的汽化热是44.0 kJ·mol－1，请计算乙烯的燃烧热：ΔH =__________ kJ·mol－1

    汽化热：在标准大气压(101KPa)下，使1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量。

    (2)Wacker法乙烯氧化制乙醛过程，按照以下机理进行：

    ①乙烯羰基化反应：_____________________________

    ②金属钯的再氧化反应：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

    ③氯化亚铜的氧化反应：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

    请写出①的反应方程式__________________________。

    (3)下列有关说法正确的是_______________

    A．Wacker法制乙醛反应中，氯化钯是反应催化剂，氯化铜的作用是使催化剂再生，没有氯化铜的存在，就不能完成此催化过程。

    B．工业上采用的原料气中乙烯大量过量，并有大量未反应的乙烯气要循环使用，这样可提高乙烯利用率，同时原料气中加入CO2有利于提高乙醛选择性。

    C．原料气中乙烯大量过量的原因可能是为了让乙烯的体积分数处在爆炸极限范围之外，以避免危险的发生。

    D．乙烯氧化生成乙醛的反应是在气-液相中进行的，加压和升温都有利于提高乙烯和氧在液体中的溶解度，加快反应速率。

    (4)控制反应条件在120~130℃和300~350KPa，原料气的体积比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化剂水溶液中，一段时间后反应达平衡，测得乙烯的体积分数是0.1，氧气的体积分数是0.05，如果充入100mol原料气，请计算反应达平衡时，n(CH3CHO) =

    ___________ mol。(不考虑HCl的挥发)

    (二)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大，所以应尽量使平衡正向移动。

    (1)可逆反应：aA＋bB rR +s S ，对反应物A，净反应速率为rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA为反应物A的转化率，图a表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。图a分析可知，在相同温度下，净反应速率为________时，XA最大（从“r=0、r1、r2、r3、r4”选填）；由图a判断该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），并简述原因__________。

    (2)请在图a中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

    A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂

    B. 单晶硅用于制备光导纤维

    C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱

    D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

    (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

    A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

    试回答下列问题:

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

    （3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）若A中装有二氧化锰固体，发生反应的化学方程式为_____。

    （2）B装置的作用是_____，燃烧管C中CuO的作用是_____。

    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→____。

    （4）准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式（即最简式）是____，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_____，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为_____（任写一种合理结构）。

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