在下列用途或反应中.硫酸表现出的性质为:A．高沸点,B．强酸,C．吸水性,D．脱水性,E．强氧化性.试用字母填空:(1)实验室制取氢气 ,(2)干燥氢气 ,(3)浓硫酸溶解金属铜 ,(4)浓硫酸可用钢瓶贮运 ,(5)硫酸使蔗糖变黑 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

A．高沸点；

B．强酸；

C．吸水性；

D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

(1) B（2）C（3）B、E（4）E（5）D

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．SO₂能使酸性KMnO₄水溶液褪色，是因为SO₂有漂白性

D．SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）          ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是           ，H₂O₂体现酸性的反应是           。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是                 。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填序号）；

（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①反应体系选择的酸是：        （填序号）。
A．盐酸   B．浓硫酸 C．稀硫酸   D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为     mol。
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为          ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V₂O₅是SO₂与O₂反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_____________；生成SO₃的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。