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    15．下列说法错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料
    B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

    分析 A、硅是半导体；
    B、固氮应为氮气生成化合物；
    C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质；
    D、依据青铜、硬铝、不锈钢的成分和合金的概念分析判断．

    解答 解：A、硅是半导体，所以硅是良好的半导体材料，故A正确；
    B、固氮应为氮气生成化合物，所以氨气与硝酸合成氮肥不属于人工固氮，故B错误；
    C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质，互称为同素异形体，故C正确；
    D、青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考硅、固氮和同素异形体，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．尿素[CO（NH2）2]是一种有机物D．聚丙烯的化学式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
    将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
    （1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料质量为12.60g
    （2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
    室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而调节溶液pH范围为3～9
    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量
    己知：
    ①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：
    Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A
    步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL
    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
    （1）写出W的原子结构示意图：．
    （2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
              ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
    （4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
    （5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
    B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
    C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（　　）
    A．v（正）增大，v（逆）减小B．v（正）减小，v（逆）增大
    C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
    （1）M溶液可能是A、B、C（填序号）．
    A．KNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液
    D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）滤纸丙的m端发生的现象为滤纸变蓝．
    （4）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K2、闭合K1，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．乙池电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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