下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式KOH+Al(OH)3═KAlO2+2H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式）．
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：S^2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为HF＞HBr＞HCl（写化学式），氢化物酸性由弱到强的顺序为HF＜HCl＜HBr（写化学式）

分析由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子式为2、8、8；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al；该元素的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（3）表示④元素与⑦元素形成化合物MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）同周期自左而右金属性减弱，根据与水或酸反应的难易、剧烈程度以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱；
（6）元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，利用单质之间的相互置换反应可以证明；
（7）HF分子之间存在氢键，HCl、HBr分子之间为范德华力，故HF沸点最高，相对分子质量越大，范德华力越强，解题的沸点越高；非金属性越强，氢化物越稳定性，在溶液中不易电离，酸性越弱．

解答解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子式为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，处于周期表中第三周期第ⅢA族；该元素的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O；
（3）表示④元素与⑦元素形成化合物MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性更强；
a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；
故选bc．
（6）非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，故S^2-的还原性较强，利用单质之间的相互置换反应可以证明，反应方程式为：，
故答案为：S^2-；
（7）HF分子之间存在氢键，HCl、HBr分子之间为范德华力，故HF沸点最高，相对分子质量越大，范德华力越强，晶体的沸点越高，故沸点HF＞HBr＞HCl；非金属性越强，氢化物越稳定性，在溶液中不易电离，酸性越弱，氢化物酸性由弱到强的顺序：HF＜HCl＜HBr，
故答案为：HF＞HBr＞HCl；HF＜HCl＜HBr．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，难度不大，注意整体把握元素周期表与基础知识的掌握，注意金属性、非金属强弱比较实验事实．

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