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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

     

    根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                          B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1         D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：

    (1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。

    (2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

    反应①：_____________________________________________，

    反应④：___________________________________________。

    (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

    (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

    A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋

    D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

    A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

    C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（   ）

    A.X和Y可能都是固体                   B.X和Y一定都是气体

    C.若Y为固体，X一定是气体             D.X和Y不可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）

    A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）

    (2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    (2)负极反应式为___________________________________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________。

    (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH

    Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的(　　)

    A．Mg、Ag                              B．Fe、Mg

    C．Al、Zn                              D．Mg、Al

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