铅及其化合物可用于蓄电池.耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素.比碳多4个电子层.铅在元素周期表的位置为 .四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式.如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为: .(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体.反应的化学方程式为: .PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得.其反应的离子方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。

PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为。

（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n ，。

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①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。

②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点。

④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。

根据实验回答下列问题：

（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用离子方程式说明）

（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________ ____。

（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_________ ____。（用C