Question

2．在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

• A． 0.1 mol/（L•min）
• B． 0.2 mol/（L•min）
• C． 0.3 mol/（L•min）
• D． 0.6 mol/（L•min）

Answer 1

分析 先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．

解答 解：v（N₂）=$\frac{1.8mol/L-0.8mol/L}{10min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1 
故选：B．

点评 本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单．