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    1．下列说法中，错误的是（　　）
    A．元素周期表中有7个主族，7个副族
    B．VIA族元素原子的最外层电子数均为6
    C．碳元素位于第二周期ⅣA族
    D．氢分子中的化学键是极性共价键

    分析 A．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族；
    B．主族元素原子最外层电子数与族序数相等；
    C．根据原子的核外电子排布判断；
    D．氢气分子中存在H-H键，为非极性键．

    解答 解：A．元素周期表中有18列，含有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族（8、9、10列），故A正确；
    B．主族元素原子最外层电子数与族序数相等，则VIA族元素原子的最外层电子数均为6，故B正确；
    C．碳元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于第二周期ⅣA族，故C正确；
    D．氢气分子中存在H-H键，两个原子吸引电子能力相同，则为非极性键，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，侧重于双基的考查，难度较小，注意整体把握周期表结构与规律中的特殊性．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
    （1）图中仪器c的名称：U形管，仪器d的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却．
    （2）c中液体有水层和有机层，其中水层里溶有粗氨水，可用酚酞溶液检验出来．有机物可以通过蒸馏的方法使其中的重要成分分离出来．
    （3）e处点燃的气体主要成分有H2、CH4、CH2=CH2、CO，火焰的颜色淡蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率V（C）=1/2V（A）；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，A的平均反应速率是$\frac{a}{12}$ mol•L-1•min-1；
    （2）原化学方程式中，化学计量数是：
    2A（g）+3B（g）1C（g）+6D（g）
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率增大，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
    ②平衡时反应物的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是（　　）
    A．KClB．CuSO4C．Na2SO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是（　　）
    A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈
    B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛
    C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
    D．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．①常温时，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘积总是等于10-14
    ②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三种盐中，呈酸性的是C（填序号，下同），呈中性的是A  呈碱性的是B
    ③配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中含有共价键的化合物是（　　）
    A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：
    （1）常温下将0.1mol CO2气体通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR的电离方程式为HR?H++R-．
    （4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
    （5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH=4，HA的电离平衡常数K=1×10-7．
    （6）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为1×10-12；将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空（填序号）
    （1）下面列出了几组物质，
    ①金刚石与“足球烯”C60；         ②D2O与H2O；    ③16O、18O；
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）；
    ⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
    ⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
    ①③组两种微粒互为同位素； ②①④组两种物质互为同素异形体；
    ③⑦⑧组两种物质属于同系物； ④⑥组两种物质互为同分异构体；
    ⑤⑤组两种物质是同一物质．
    （2）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8g水，则该烃的分子式为C5H12．请写出其结构简式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

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