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    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )
    A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化
    C

    试题分析：浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸发生反应：3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="===" 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（　　）
    A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
    B．用A表示的反应速率为：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
    C．用D表示的平均反应速率为：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
    D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
    B．a点处正反应速率比b点处的大
    C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
    D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

    （1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
    （2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
    （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变
    C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
    （3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O22SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )
    A．该反应AH>0
    B．SO２转化率：a＞ｂ＞c
    C．化学反应速率：c>ｂ>a
    D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
    A.产物B的状态只能为固态或液态
    B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
    C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
    D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
    （4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。
    ②生成目标产物的电极反应式为_________。
    ③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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