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11.根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)比A少2个碳原子的同系物中,写出其同分异构体是链烃的结构简式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2
(3)①的反应类型是取代反应,③的反应类型是加成反应.
(4)反应④的化学方程式是

分析 A和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,则A为,1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成B,B结构简式为A为发生消去反应生成,据此分析解答.

解答 解:A和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,则A为,1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成B,B结构简式为A为发生消去反应生成
(1)通过以上分析知,A的结构简式是,名称是环己烷,
故答案为:
(2)比A少2个碳原子的同系物中,其同分异构体是链烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2
故答案为:CH3CH2CH=CH2,CH3CH=CHCH3,CH3C(CH3)=CH2
(3)通过以上分析知,①③的反应类型分别是取代反应、加成反应,
故答案为:取代反应;加成反应;
(4)该反应方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意卤代烃发生取代反应和消去反应区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素.回答下列问题.
(1)用化学方程式表示溶洞形成的反应原理:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中,请写出开始阶段发生反应的离子方程式:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某烃的一种同分异构体只能生成一氯代物,该烃的分子式不可以是(  )
A.C3H6B.C5H12C.C6H14D.C8H18

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一定条件下,将aL SO3气体通过装有V2O5的硬质试管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中SO3的体积分数是(  )
A.$\frac{b-a}{b}$B.$\frac{2(b-a)}{b}$C.$\frac{3a-2b}{b}$D.$\frac{2b-3a}{b}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,根据要求解决下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号).
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)为了测定混合气体中ClO2的含量,我们通常用酸化的KI溶液与之反应.
①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②如果反应过程中共消耗了 0.04mol的KI,则此混合气体中ClO2的质量为0.5400克.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:
(1)比较①~⑦七个反应,请归纳它们的共同特点是均为氧化还原反应
(2)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
(3)写出物质B的电子式
(4)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干.
(5)反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(6)反应⑤的化学方程为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
(7)原电池反应①中正极的电极反应为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在③⑤.(填序号)
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(4)用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
(5)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+被氧化 (填“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有:B.
A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性来.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO42•12H2O,其工艺流程图如下:

(1)废渣a、b 的成分分别是:二氧化硅、氢氧化铁.(写名称)
(2)流程图中X的化学式为:H2SO4
(3)反应Ⅲ的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
(4)过硫酸铵[(NH42S2O8]在工业生产中有广泛的用途,可以作为氧化剂和漂白剂,广泛地用于蓄电池工业;还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂.在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵.写出阳极反应式:2SO42--2e-═S2O82-
(5)反应Ⅶ的化学方程式为:(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2;NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)_.
(6)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是B(填选项字母)
A.4NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=2(NH42SO4+3BaSO4↓+Al2 (SO43+2Al(OH)3
B.2NH4Al(SO42+4Ba(OH)2=(NH42SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO22
C.2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=(NH42SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.NH4Al(SO42+2Ba(OH)2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.分子模型可以直观地表现分子结构的特点.如图表示某烃分子的一种模型,有关说法中正确的是(  )
A.该图表示的是乙烯分子的球棍模型
B.该烃分子是非极性分子
C.该烃的电子式为:
D.该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为:

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