Question

【题目】25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A.1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇即32g甲醇完全燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式可表示为CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H＝－725.8kJmol-1，A项正确；B.反应放出热量，焓变用“—”，B项错误；C.没有标出物质的聚集状态，C项错误；D.水应该是液态水，不是气态水，D项错误；答案选A。