[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NAB. 0．1mol·L-1的氨水溶液中.NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NAC. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中.当产生22.4L NO时.转移电子数为3NAD. 常温下78g质量分数为26%的乙炔的苯溶液中.含有碳原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

【答案】D

【解析】A、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故A错误；B. 未注明溶液的体积，无法计算0．1mol·L-1的氨水溶液中NH3·H2O和NH4+的数目之和，故B错误；C. 为注明是否为标准状况，无法确定22.4L NO的物质的量，故C错误；D. 乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为=6mol，含有碳原子的数目为6NA，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

（1）二氧化碳的电子式为 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

已知：①CO的标准燃烧热为：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

（3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

①写出该反应平衡常数表达式：______________ ；

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A	E	C
B			D

回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为__________。

（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。

（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

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【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为(　　)

A.3B.8

C.10D.7

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【题目】下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图：下列说法不正确的是

A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3

B. 1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成

C. 1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

D. 羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物

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【题目】苯乙烯是石化行业的重要基础原料。能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是

A. 有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应

B. 有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种

D. 上图反应①属于取代反应

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【题目】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。

（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。

（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。

（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。

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【题目】1，3-丁二烯和马来酸酐（）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：

（1）反应①的反应类型是_______________________。

（2）C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（4）E的分子式C6H8O4。

i．G的名称是________________。

ii．H的结构简式是____________________________。

（5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是_________（不考虑顺反异构）。

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