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    下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是

    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

    B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是

    A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

    D．油脂在碱性条件下水解制肥皂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

    2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    （1）反应物A的化学式为 ，属于 晶体。

    （2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是 （写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是 （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是 （写分子式）

    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图： 。

    （4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序

    （5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关元素性质的说法不正确的是

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它 与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    …

    W

    X

    Y

    …

    Z

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性

    D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。

    （1）C(s)＋2H2(g)CH4(g) H1

    （2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g) H2

    （3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) H3

    下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是

    A．H1＞H2＞H3 B．H2＞H3＞2H1

    C．H2＞H1＞H3 D．H3＞H2＞2H1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

    （1）已知25℃、101kPa时：

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJmol-1

    H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJmol-1

    2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJmol-1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

    （2）若反应2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（g ）,△H=-241.8kJmol-1，根据下表数据则x=______kJmol-1。

    化学键

    H-H

    O═O

    O-H

    断开1mol化学键所需的能量/kJ

    436

    x

    463

    （3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJmol-1

    ①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO (g)和2 mol H2(g)

    1 mol CH3OH(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出54kJ

    吸收a kJ

    则c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。

    ②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、投料比为0.5，则：

    A点的平衡常数KA= ，

    B点的平衡常数KB KA。 (填“＞”或“＜”或“＝”)

    ③为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。

    （4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，

    则a电极名称为_______，

    b电极反应式为_________________。

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