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    取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

    （2）产生的气体在标准状况下的体积。

     

    答案：
    解析：

    （1） n()==0.02mol，

    因为  n(BaSO4)=n(Na2SO4)＝0.02mol，

    所以  c()＝0.40mol•L－1；m()＝14.51g－4.66g=9.85g，

    则  n()=n()==0.05mol，c()==1.0mol•L－1。

    （2）设生成的CO2的体积（标况下）为x，则：

    BaCO3＋2HNO3==Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑

    1mol　　　　　　　　　　　　    22.4L

    0.05mol　　　　　　　　　　　　    x

    x＝＝1.12L

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+） 为 1.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

    A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），

    A．利用该反应原理可以提纯钨

    B．该反应的平衡常数表达式是K=

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是


    1. A.
      一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
    2. B.
      一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
    3. C.
      c（Mg2+）为1.00 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1
    4. D.
      c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市普通高中高二（上）期末化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（ ）
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
    C．c（Mg2+）为1.00 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1
    D．c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1

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