Question

0℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）
①烧瓶内气体的压强不再变化
②烧瓶内气体的质量不再变化
③NO₂的物质的量浓度不再改变
④烧瓶内气体的颜色不再加深
⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑥烧瓶内气体的密度不再变化．

A．①④

B．③④⑤

C．②⑥

D．全部都可以

Answer 1

分析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时压强也不变，据此进行判断．

解答：解：①烧瓶内气体的压强不再变化，反应两边气体的体积不相等，压强不变，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①错误；
②烧瓶内气体的质量不再变化，反应两边都是气体，气体的质量始终不变，所以质量不变无法判断是否达到平衡状态，故②正确；
③NO₂的物质的量浓度不再改变，浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③错误；
④烧瓶内气体的颜色不再加深，反应方程式中只有二氧化氮是有色气体，气体颜色不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故④错误；
⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，反应两边气体的体积不相等，气体的质量不变，平均相对分子质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤错误；
⑥烧瓶内气体的密度不再变化，方程式两边都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不变无法判断是否达到平衡状态，故⑥正确；
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，完成本题的关键是熟练掌握化学平衡状态的实质以及判断的依据．