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13.下列关于实验说法正确是(  )
A.氯气可以使湿润的红色布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中,则浓度偏高
C.因为KNO3的溶解度很大,所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCL杂质
D.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe(OH)3胶体

分析 A.氯气不具有漂白性;
B.冷却后,液面下降,溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
C.硝酸钾溶解度随温度变化很大,氯化钠溶解度随温度变化不大;
D.依据氢氧化铁胶体制备方法解答.

解答 解:A.氯气与水反应生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以氯气可使湿润的红色布条褪色,氯气无漂白性,故A错误;
B.冷却后,液面下降,溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高,故B正确;
C.硝酸钾溶解度随温度变化很大,氯化钠溶解度随温度变化不大,所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCL杂质,故C错误;
D.氢氧化铁胶体制备方法:向沸水中加饱和FeCl3溶液到出现透明红褐色,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了元素化合物性质,一定物质的量浓度溶液的配制,物质分离方法的选择,胶体的制备,题目综合性强,难度中等,注意氢氧化铁胶体制备操作方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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4.下列有关实验操作及其结论正确的是(  )
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3+
B.加入NaOH溶液然后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成,则该无色溶液中一定含有Ag+
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1.反应 4NH3+5O2?4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率vx(vx表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(  )
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C.v(NO)=0.01mol/(L•s)D.v(H2O)=0.001mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O,C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采取的正确措施是(  )
A.减少空气进入量,增大石油气进气量
B.增大空气进入量,减少石油气进气量
C.减少空气进入量,减少石油气进气量
D.增大空气进入量,增大石油气进气量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失).

请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na--Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为Na<Al<Mg(填元素符号).
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小;
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族;
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有两性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O.
(5)单质C不可能具有的性质是D
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5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示.在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里.下列说法正确的是(  )
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2.下列气态氢化物中最不稳定的是(  )
A.CH4B.SiH4C.H2OD.HCl

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3.在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示.该溶液中可能含有的离子组是(  )
A.Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO42-
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