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    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$B．四氯化碳的电子式：
    C．铝原子的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O-C-O

    分析 A、中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数；
    B、CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合；
    C、Al原子序数为13，有3个电子层，最外层3个电子；
    D、二氧化碳中C分别与O形成2对共价键，据此解答即可．

    解答 解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=20+17=37，故该符号为1737Cl，故A错误；
    B、CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为，故B错误；
    C、Al原子序数为13，有3个电子层，最外层3个电子，原子结构示意图为：，故C正确；
    D、二氧化碳中C分别与O形成2对共价键，结构式为O=C=O，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是核素中各部分的含义、共价化合物电子式的书写、原子结构示意图书写．结构式等，综合性较强，但是难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
    （1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
    A．乙试管的导管插入液面下                 
    B．导气管太短，未起冷凝回流作用
    C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
     D．甲试管中导管太短
    （2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
    （3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
    （4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
    A．蒸馏             B．过滤               C．分液             D．结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
    回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
    与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
    A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl4（或PCl3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
    B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
    （2）A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：
    （3）B的分子式为C8H14O3；
    写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
    （5）C→D的化学方程式为．
    （6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-

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