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    如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是(　　)

    A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

    B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

    C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe－2e===Fe2＋

    D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋


    答案　C

    解析　A项，铜应为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；B项，铁易被腐蚀；D项，发生的是电化学腐蚀。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：

    实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

    (1)反应①的化学方程式为____________________，

    用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________(写出一条即可)。

    (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

    (3)实验室用右图装置制备CuCl。

    ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母)。

    ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_________________。

    电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24 L和3.36 L气体(标准状况)，溶液要想恢复电解前的状态可加入下列(　　)

    A．0.1 mol CuO

    B．0.1 mol CuCO3

    C．0.1 mol Cu(OH)2

    D．0.1 mol Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)　(ΔH的数值正确)(　　)

    (2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)　(ΔH的数值正确)(　　)

    (3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)

    (4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1(　　)

    (5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(　　)

    (6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　)

    (7)已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1(　　)

    (8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(　　)

    (9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1(　　)

    (10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1(　　)

    (11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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