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    【题目】降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

    A.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

    B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

    D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

    【答案】A

    【解析】

    A. 四环烷的一氯代物 (不考虑立体异构)种数就是看等效氢原子个数，四环烷中只有3种氢，一氯代物只有3种，A错误；

    B. 降冰片二烯的结构中存大碳碳双键，而碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

    C. 降冰片二烯与四环烷结构不同，而分子式均为C7H8，故二者互为同分异构体，C正确；

    D. 根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

    C.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

    I.（1）配制500mL一定浓度的Na2SO3溶液

    ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是___。

    ②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为_，同时洗涤___(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

    ③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

    查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

    ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

    （2）将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

    假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

    假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

    假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

    ①写出假设一的离子方程式__；

    ②提出假设二的可能依据是___；

    ③验证假设三是否成立的实验操作是__。

    （3）将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

    ①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为___；

    ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是__(写化学式)。

    （4）由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（2）中实验假设一成立，则（3）中实验的产物不同于（2）实验的条件是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)2B(g) H>0，在温度为T1和T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

    （1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。

    A．a、c两点的反应速率：c>a

    B．b、c两点A气体的转化率相等

    C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

    D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法

    （2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。

    A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB B．两种气体的体积分数不再改变

    C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的质量不再发生变化

    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(B)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(A)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为___，升高温度后，反应2B(g)A(g)的平衡常数K的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）

    A.断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

    B.断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动

    C.断开K2闭合K1时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀

    D.断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：

    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。

    在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____。

    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。

    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____（选填编号）。

    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

    b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

    （5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：

    （1）该合金中铝的质量分数；

    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

    (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；

    ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；

    ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；

    a.读取气体体积前，需冷却到室温

    b.调整量筒使E、F内液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

    ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

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