Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小
• B． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
• C． 常温下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃

Answer 1

分析 A．稀释氨水的过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变；
B．催化剂对反应速率有影响，对平衡无影响；
C．根据△H-T△S＜0反应自发进行判断；
D．C₆H₅OH的酸性强于HCO₃^-．

解答 解：A．加水稀释能促进氨水电离，但氨水电离的量远远小于水增加的量，所以NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-浓度都降低，C（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$增大，故A错误；
B．催化剂对反应速率有影响，能加快反应速率，但是催化剂对化学平衡无影响，即对平衡转化率无影响，故B错误；
C．常温下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能够自发进行，说明△H-T△S＜0，已知该反应△S＜0，所以该反应的△H＜0，故C正确；
D．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于HCO₃^-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电离平衡的移动、催化剂对速率和平衡的影响、反应自发性的判断等，题目难度中等，明确影响速率和平衡移动的因素即可解答．