【题目】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中
C.浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 190 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min)
(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。
(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。
(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。
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【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。据此判断锌是（ ）
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
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【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)
2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是
A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高
C. 升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A.Al2O3做耐火坩埚
B.Fe3O4用作红色油漆和涂料
C.NaHCO3用于蒸馒头
D.Na2O2用作供氧剂
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) 
z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大
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【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
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【题目】向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
(1)通入一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为______(写化学式)
(2)AB 段所发生的离子方程式：______。
(3)滴加稀盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
(4)通入二氧化碳的体积为____L(在标准状况下)。
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