【题目】化合物G具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)E中官能团的名称为____、____。
(2)B→C、E→F的反应类型分别为____、____。
(3)M的结构简式为____。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:____。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;
Ⅱ.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢,且能与金属钠反应。
(5)请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)____。
【答案】酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
【解析】
A和HBr发生取代反应生成B,B发生氧化反应生成C,根据CD结构简式变化知,C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生水解反应然后酸化得到F,根据FG结构简式区别知,F发生成肽反应生成G,M结构简式为;
(5)欲合成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2根据题中合成M的信息可知,需要OHCCHO和在PPh3和K2CO3的催化作用下生成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2,则结合乙烯、丙烯分别合成OHCCHO和即可。
(1)E的结构简式为,含有的官能团的名称为酯基和碳碳双键;
(2)B→C发生的是氧化反应,E→F发生的是酯的水解反应,即取代反应;
(3)由分析知M的结构简式为;
(4)C的结构简式为,其同分异构体满足的条件是:Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应,说明分子结构中含有醛基或HCOO-,其中Br本身也能发生水解反应;Ⅱ.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢,且能与金属钠反应,说明水解产物的分子结构中含有醇羟基,因含有三种化学环境不同的氢,说明水解产物中不可能再含有醛基,则说明同分异构体结构中只能含有HCOO-,且结构对称性较强,其中有一个碳原子上不含有H,则满足条件的同分异构体的结构简式是;
(5)欲合成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2根据题中合成M的信息可知,需要OHCCHO和在PPh3和K2CO3的催化作用下生成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2,其中乙烯与Br2的加成产物BrCH2CH2Br水解后得到HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH再催化氧化即可得到OHCCHO,而可由丙烯与HBr发生加成反应得到,则具体合成路线流程图为。
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【题目】已知:有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B 和 D 是生活中两种常见的有机物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图 1 所示。
(1)B 分子中官能团的名称是____,反应①的反应类型是____反应;
(2)反应②的化学方程式是____,反应④的化学方程式是____;
(3)E 是常见的高分子材料,E 的结构简式是____;
(4)某同学用如图 2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验时,甲中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)____。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.加速酯的生成,提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是
A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应
C.图3中,点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中,若,则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP,控制p﹣CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.由①可得,降解反应在50~150s内的反应速率:v(pCP)=8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
B.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢
C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
D.298K下,有机物p﹣CP降解速率pH=10时比pH=3快
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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g) H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示,回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是________,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
(2)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:反应1:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H1= a kJ/mol
反应2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为:
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算,H1=________________。反应1自发进行的条件是___________。(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)
(3)一定条件下,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________(用分数表示);若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时,CH3OH的转化率为_______;若平衡后再充入4 mol的N2,则c(CO2)和原平衡比较是_________。(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)如图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反式为_______________,丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。
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【题目】在相同的密闭容器中,用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验: ,水蒸气的浓度随时间变化如下。
序号 | a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I | |||||||
p>② | 方法II | |||||||
③ | 方法II |
下列叙述正确的是
A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度:
D.实验①前20min的平均反应速率
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【题目】现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
A.以上三个反应中,只有①是放热反应
B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C.反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1
D.碳的燃烧热为b kJ·mol-1
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【题目】在两个容积均为的恒容密闭容器中,起始时均充入,以温度、催化剂为实验条件变量,进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率
下列说法正确的是( )
A.温度升高,分解的速率增大,的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入可提高的平衡转化率
C.时,ts后达到平衡,则的生成速率为
D.约时,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明可能几乎失去催化活性
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【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
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