精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则浓 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大

分析 A、中和热是指生成1mol水放出的热量,H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水,生成硫酸钙微溶,形成过程放热;
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,热化学方程式改变方向,焓变随之改变符合;
C、需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,有些放热反应必须在加热条件下才能进行;
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大.

解答 解:A、中和热是指生成1mol水放出的热量,H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水,生成硫酸钙微溶,形成过程放热,则浓 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热
△H<2×(-57.3)kJ/mol,故A错误;
B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行,如铝热反应,故C错误;
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测温度值偏小,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学反应与能量问题,题目难度不大,注意中和热、燃烧热等概念的理解,掌握基础是解题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应中硫元素全部被氧化的是(  )
A.2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C.2H2S+SO2═3S↓+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)═S↓+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成份为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3.其工艺流程为如图1:

(1)根据图2所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为BaSO4.图3表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是温度升高,Ni2+的水解程度增大.
(2)工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O.
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤.请对该实验方案进行评价:方案错误,在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正).
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1,则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1.(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11
(5)电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀.第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.书写下列反应的热化学方程式
(1)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ•mol-1
(2)1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(3)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,也是一种比较理想的燃料.甲醇在各个领域有着广泛的应用.
(1)实验测得:32g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ•mol-1
(2)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池.如图是一个化学过程的示意图.2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$K2CO3+6H2O.

①A(石墨)电极的名称是阳极.
②通入O2的电极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
⑤当电路中通过0.01mol电子时,丙池溶液的C(H+)=0.1mol/L(忽略电解过程中溶液体积的变化).
(3)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
①在恒温恒容条件下,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g).则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a.混合气体的密度保持不变             b.混合气体的总压强保持不变
c.CO的质量分数保持不变              d.甲醇的浓度保持不变
e.v(H2)=v(CH3OH)            f.v(CO)=v(CH3OH)
②要提高反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的转化率,可以采取的措施是:df
a.升温   b.加入催化剂       c.增加CO的浓度d.加入H2      e.加入惰性气体     f.分离出甲醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为0.1mol/(L•min);平衡时SO2转化率为20%.
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)ABE.
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD.
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,SO2的转化率为80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列表示或说法正确的是(  )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
C.氯分子的电子式:
D.恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应,体系的总压强保持不变时,说明反应处于平衡态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中属于油脂的是(  )
A.柴油B.羊油C.甘油D.汽油

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述中正确的是(  )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.由于氢键的影响,H2O比H2S的稳定性更好

查看答案和解析>>

同步练习册答案