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    （10分）
    I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

    (1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       。
    (2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
    (3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
    II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于         。
    （2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
    时间
    		开始
    		8h后
    		16h后
    		24h后
    		32h后
    		40h后
    		48h后
    pH
    		5.0
    		4.8
    		4.6
    		4.3
    		4.2
    		4.0
    		4.0
    酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。
    （2分/空，共10分）
    (1)干燥的氯气没有漂白性
    (2)HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性) 
    (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    II、 (1) 显酸性的原因是 CO2+H2OH2 CO3
    (2) SO2+H2OH2 SO3 ,  2H2 SO3+ O2= 2H2 SO4（或回答SO2溶于雨水后，被不断氧化为H2 SO4）
    I、(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性
    (2)从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性)
    (3)烧杯中发生反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于二氧化碳溶于水得到碳酸的缘故。
    （2）酸雨的形成主要是二氧化硫溶于水形成亚硫酸的缘故，放置酸雨一段时间，pH值变小的主要原因是亚硫酸氧化为硫酸的缘故，酸性增强，PH减弱。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属
    质量/g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/S
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		丝
    		0.5
    		50
    		20
    		34
    		500
    2
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    3
    		0.10
    		丝
    		0.7
    		50
    		20
    		36
    		250
    4
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    5
    		0.10
    		粉末
    		0. 8
    		50
    		20
    		36
    		25
    6
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    7
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		35
    		50
    		50
    8
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		34
    		100
    9
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		44
    		40
    分析上述数据，回答下列问题：
    (1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
    (2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
    (3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
    (4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。
    提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。
    探究过程及现象：
    1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
    2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。
    实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。
    实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。
    按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。
    实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。
    （2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
    _______________________________________________________________________。
    （3）写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，
    ____________________________________。
    （4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）实验题
    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
    A．氨水               B．稀盐酸            C．硝酸钾溶液                   D．硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。 
    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图

    含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                              ；电池的总反应式                                      
    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是             （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    (1)实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
    ②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
    ④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
    (2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是            ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                     ；
    ③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                ；
    ④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。
    （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

    （3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
    ____________________________________________________。
    （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
    ①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
    __________________________________________________________________________，
    ②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
    ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
    若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （I）（4分）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
    方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
    (1)方案甲设计实验1的目的是                              。
    (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
    ①实验中观察到的白色悬浮物为           ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
    ____________。
    （II）（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                    、                                        。
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
    （3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            浊液并加热，写出该反应化学方程式                                                      
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有                 。要除去该物质，可在混合液中加入            （填写字母）。
    ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液　　　　d．四氯化碳
    然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是       ，所用主要仪器的名称是            。
    （2）加入溶液W的目的是      。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是        。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是          。

    （4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于            。
    设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。               。仪器器自选。
    供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

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