氯化铝水溶液呈性.其原理用离子方程式表示为 ,把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯化铝水溶液呈

性，其原理用离子方程式表示为

；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．

解答： 解：AlCl₃属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，
故答案为：酸； Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．

点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理及温度对水解平衡的影响．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为

．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为

．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为

、

．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）

v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以I

的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是

．
②如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是

．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

红钒钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业铬铁矿（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按图1所示过程来制取红钒钠．

（1）步骤I的反应有：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为

mol；原料中加入CaCO₃的作用是

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：

（3）步骤Ⅳ反应为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，平衡常数表达式为：K=

如图2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
（4）据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液

（填操作），趁热过滤得到的晶体是

（填化学式）；然后将所得溶液

（填操作），得到的晶体是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g）．左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处．请填写以下空白：
（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是

．
（2）若x=2，则左侧反应在起始时向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：