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    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)
    A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
    B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    C．SO32—的中心原子为sp2杂化
    D．ClO3—的空间构型为三角锥形
    D

    试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32—，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选D。
    点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔点，前者大于后者的是
    A．晶体硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化镁、氧化钠D．钾钠合金、钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体                                                 （    ）
    A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

    (1)二氧化硅晶体中最小的环为     元环。
    (2)每个硅原子为     个最小环共有。
    (3)每个最小环平均拥有     个氧原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（  ）
    A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。
                      
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
    ①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为           。
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    试回答下列问题：

    根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

    1）晶体中每个Y同时吸引着   个X，每个X同时吸引着    个Y，该晶体的化学式为     。
    2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有     个。
    3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的说法不正确的是
    A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
    B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高
    C．钠晶胞结构如下图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
    D．温度升高，金属的导电性将变小

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