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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C.SO32—的中心原子为sp2杂化
D.ClO3的空间构型为三角锥形
D

试题分析:A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小,故错;B、分子间作用力存在于分子之间,故错;C、SO32—,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化,故错。故选D。
点评:本题考查的知识比较综合,题目难度不大,主要考查的学生对基础知识的掌握程度。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的熔点,前者大于后者的是
A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 :①构成微粒间有较小空隙,②构成微粒可以自由移动,③没有固定形状,④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体                                                 (    )
A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:

(1)二氧化硅晶体中最小的环为     元环。
(2)每个硅原子为     个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有     个氧原子。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是(  )
A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)+3价Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀,用配合物形式写出该配合物的化学式           
(2)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中,磁性最大的是___________。
(3)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨(如下左图),每个碳原子通过   杂化与周围碳原子成键。
                  
(4)铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如上右图。
①已知CN与N2结构相似,1molCN键数目为           
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:

根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是      (填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)             。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于             ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式              
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:

1)晶体中每个Y同时吸引着   个X,每个X同时吸引着    个Y,该晶体的化学式为     
2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有     个。
3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关金属的说法不正确的是
A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高
C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
D.温度升高,金属的导电性将变小

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