下列有关物质结构和性质的说法中.正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C．SO32-的中心原子为sp2杂化D．ClO3-的空间构型为三角锥形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S

B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

C．SO₃^2—的中心原子为sp²杂化

D．ClO₃^—的空间构型为三角锥形

试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO₃^2—，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp³杂化，故错。故选D。
点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。

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下列物质的熔点，前者大于后者的是

A．晶体硅、碳化硅

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二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

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下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）

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B．图⑵和图⑶

C．只有图⑴

D．图⑴和图⑷

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（1）+3价Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键。

（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN^—与N₂结构相似，1molCN^－中

键数目为。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：

根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。