[题目]在相同温度时.100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较.下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

【答案】C

【解析】A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比，n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的NaOH相等，故A错误；B．反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故B错误；C．醋酸溶液中c(OH-)与溶液中c(H+)成反比，溶液中c(H+)前者小于后者，所以c(OH-)前者大于后者，故C正确；D．溶液中=Ka，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选C。

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（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体．步骤3：