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    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是

    A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

    B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4

    C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

    D．0．02molL－1的AgNO3溶液与0．2molL－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    D

    【解析】

    试题分析：A、Ag2SO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4（s）SO42－(aq)+Ag+(aq)， 含有大量SO42－的溶液中Ag+浓度很小但不为零，错误；B、根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5，错误；C、因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加，故蒸发不能使溶液由a点变到b点，错误；D、 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag＋和SO42－浓度均为是0.01mol/L，则Q=0.012×0.01＝1×10－6＜Ksp ，因此没有沉淀生成，正确。

    考点：考查沉淀溶解平衡。

    考点分析： 考点1：溶解平衡 考点2：离子浓度比较 试题属性
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    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则甲物质是___________。

    写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。

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    ②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

    (2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

    ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。

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    A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大

    B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。

    C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。

    D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。

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