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    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
     
    ，该水溶液显
     
    性，用离子方程式解释原因
     
    ．
    （3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ．该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式：
     
    ．
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    ；由R生成Q的化学方程式：
     
    ．
    分析：M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的结构和性质．
    解答：解：M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素，
    （1）H的原子半径最小，C、N、O位于同一周期，原子半径大小顺序为C＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，则Al的原子半径最大，则有Al＞C＞N＞O＞H，
    故答案为：Al＞C＞N＞O＞H；
    （2）H、N两元素按原子数目比l：3形成的化合物A为NH3，Z的最高价氧化物对应的水化物B为HNO3，二者反应方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3，硝酸铵溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，1mol该物质与氢气化合吸收的热量为14.87kJ×
    1mol
    0.5mol
    =29.74kJ，反应热化学方程式为：Se（s）+H2（g）=H2Se（g）△H=+29.74KJ/mol，
    故答案：H2SeO4； Se（s）+H2（g）=H2Se（g）△H=+29.74KJ/mol；
    （5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成化合物Q为氧化铝，阳极生成氢氧化铝，同时生成二氧化碳，阳极电极反应式为：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；由R生成Q的化学方程式为：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，
    故答案为：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断、半径比较、盐类水解、原电池、离子方程式以及热化学方程式、电极反应式等化学用语的考查，题目难度中等，注意根据蛋白质的组成元素结合元素的原子序数关系进行推断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1        b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6 1kJ?mol-1     d．-241.8kJ?mol-1
    （3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期、第ⅢA族
    第三周期、第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1   b．+29.7kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第3周期，第ⅢA族
    第3周期，第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，原子结构示意图为：
    其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?武清区三模）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族

    （2）X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质，并放出838kJ热量．写出A与B反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

    （3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
    CN-+H2O=HCN+OH-
    CN-+H2O=HCN+OH-

    （4）YL2的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    直线型
    直线型

    （5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
    有大量气泡出现
    有大量气泡出现
    ．

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