Question

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是

1. A.
   曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图
2. B.
   曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量
3. C.
   曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
4. D.
   曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

Answer 1

AD
分析：A、将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，二氧化碳先和强碱反应，然后再和盐反应；
B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量现象为：先出现白色沉淀然后又溶解；
C、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和酸之间发生中和反应，然后再和氯化铝反应；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应出现白色沉淀．
解答：A、将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，二氧化碳先和氢氧化钾反应，开始不会出现沉淀，故A错误；
B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量，一依次发生的反应为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，开始产生沉淀直到最大量和沉淀消耗至尽所用的二氧化碳量相同，故B正确；
C、含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，开始是酸碱中和反应，不会出现沉淀，然后发生的反应为：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]，两个阶段所用氢氧化钠的量之比为3：1，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量，发生的反应分别为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CO₂+KOH═KHCO₃，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，三个阶段消耗的气体量应相等，故D错误．
故选AD．
点评：本题目采用图象的方式考查了学生物质之间的反应，要注意反应的先后顺序问题．