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    13．已知，R2-核外有m个电子，其质量数为A，则ag该离子中含有的中子数为A-m+2．

    分析 在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数．

    解答 解：R2-离子有m个电子，电荷数为2，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=m-2，中子数=质量数-质子数=A-（m-2）=A-m+2，
    故答案为：A-m+2．

    点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    此流程的第Ⅰ步反应为：CH4+H2O?CO+3H2，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（．
    此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：该反应是放热反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量．
    工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    ②合成甲醇的方程式为：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高，对应的反应温度越高．
    ③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

    则：①A和B分别为：ACu BH2SO4；
    ②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
    ③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．39g苯中含有C═C键数为1.5NA
    B．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
    C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA
    D．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．石棉是一种压缩强度大，柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的材料，而且价格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物的形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我们将此物质中显+2价、+3价的铁元素分别表示为Fe2+与Fe3+，则n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
    （2）云母是一种具有韧度、弹性、透明度、高电解度、化学惰性和热稳定性的硅酸盐．叶蜡石的成分为AlSi2（OH）O5，白云母可看作叶蜡石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其电荷形成，白云母用盐的形式可表示为KH2Al3Si3O12，将其改成氧化物的形式为K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C原子的核外电子层数均不超过3，C原子的质子数等于B原子质子数的2倍，而它们的最外层电子数相同，C原子最内层电子数是A原子核外电子数的2倍，则A、B、C的元素符号分别为：H、O、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
    化学式）NaOH和NaHCO3；其物质的量之比为3：1．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
    气体体积（标准状况）的最大值为224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
    B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
    D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中不能形成原电池
    B．Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+
    C．Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀

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