【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中 A.B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位,请回答问题:
(1)图中X被形容为“生命的燃料”,它是____________,Ⅰ在小麦种子中主要是指____________。
(2)A和B各表示__________ 元素 和______________元素。
(3)Y完全水解的产物是__________、 _____________ 和 ________________。
(4)P的结构通式是____________________,P的种类有_____________种。
【答案】葡萄糖淀粉P、N N脱氧核糖磷酸含氮碱基约20种
【解析】
据图Ⅰ是生物体的能源物质,表示糖类,组成元素为C、H、O;葡萄糖是多糖的基本组成单位,在小麦中的多糖主要是淀粉。Ⅱ主要分布在细胞核中,表示DNA,基本单位Y为脱氧核苷酸;Ⅲ主要分布在细胞质中,表示RNA,基本单位Z为核糖核苷酸;组成元素为C、H、O、N、P。Ⅳ是生命活动的承担者,表示蛋白质,基本单位P是氨基酸;组成元素至少为C、H、O、N。
(1)由题图知,X是由C、H、O组成的小分子物质,且被称为“生命的燃料”,所以X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖形成的多糖,在小麦种子细胞内主要是淀粉。
(2)Ⅱ、Ⅲ的功能是携带遗传信息,二者为核酸,组成元素除了C、H、O外,还含有N、P;Ⅳ是生命活动的主要承担者,为蛋白质,蛋白质的组成元素是C、H、O、N等。
(3)Ⅱ主要分布在细胞核中,表示DNA,基本单位Y为脱氧核苷酸,完全水解的产物是脱氧核糖、磷酸、含氮碱基。
(4)图中Ⅳ为蛋白质,P为氨基酸,其通式,构成蛋白质的种类约有20种。
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【题目】面对日益加剧的能源危机,我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源,如风能、电能等,要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题:
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是(____)
A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2
(2)若用CH4作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出负极上的电极反应式_______________。
(3)电池工作时,溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g,用甲烷燃料电池进行电解,当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时,电路中通过电子的物质的量为_______,消耗甲烷的物质的量为_______,此时,析出Na2SO4·10H2O的质量为________。
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【题目】实验室中可用如图制备乙炔,回答下列问题
(1)仪器D名称_______________________。
(2)制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。
(3)试管A观察到的现象_______________________。
(4)写出C发生的化学方程式______________________________________________。
(5)若没有A装置,观察到B褪色,且有浅黄色浑浊,请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式______________。
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【题目】硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用,请回答下列问题:
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反应:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
(2)下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
该反应平衡常数的大小关系为K(T1) ____K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是____。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数,记为Kp,计算该反应在T1温度下的Kp=_________(用p1表示)。
(3)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H<0。据下图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是________________(用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO2的物质的量
(4)烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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【题目】某化学反应其△H=-122 kJ/mol,S=231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
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【题目】下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时,混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________,D中含有的官能团名称为_______________________。
(2)由F生成H的反应类型是_______________。
(3)G为甲苯的同分异构体,G的结构简式为_________________。
(4)由D生成E第(1)步的化学方程式为:____________________________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2, 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。符合要求的X有____种。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. NaClO3被还原,发生还原反应
C. 反应中Na2SO3作氧化剂
D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
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【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol-1(N2的键能为942kJ·mol-1),晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类,该晶体中含有非极性共价键
B. 含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
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