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18.主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体,含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(含一个碳碳双键)的同分异构体有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 先根据烷烃的条件,确定烷烃的分子式,然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体.

解答 解:第一步:确定该烷烃碳原子个数
①主链为4个碳原子的烷烃,其支链只能是甲基(不可能是乙基,否则主链超过4个碳原子).
②主链为4个碳原子的烷烃,支链数最多4个(下面的0,是指该物质只有一种,没有同分异构体)
甲基的个数 同分异构体
            1个  0
            2个 2
            3个 0
            4个 0
③结论:该烷烃总共有6个碳原子,
第二步:分析烯烃的同分异构体数目
①双键在1号位,有以下3种
C=C-C-C
1  2  3  4
2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯
②双键在2号位,有1种
 C-C=C-C
 1  2  3  4
2,3-二甲基-2-丁烯
结论:共有4种.
故选B.

点评 本题主要考查了同分异构体的写法,能熟练书写1-6个碳的碳链异构;常规的书写方法:碳链异构→位置异构→类别异构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).请回答下列问题:
(1)若甲同学在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL.
(2)乙学生做了2组平行实验,数据记录如下:
实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1(小数点后保留四位);乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸,溶液有红色变为无色,且半分钟不恢复红色.

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9.化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42-,镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.

(1)电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室(填“阴极室”或“阳极室”)
(2)电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低.
(3)c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子中心原子均是sp2杂化的是(  )
A.PBr3、NO2B.CH4、SCl2C.BF3、SO2D.H2O、CS2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
②氧化剂与还原剂之比是1:5
③如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为6.72L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.微量元素在人体内含量极少,但它们对于维持生命活动,促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用.下列元素中,若缺乏严重会导致智力损害的是(  )
A.钙元素B.碘元素C.铁元素D.钠元素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了香味的酯.在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇可以催化氧化成乙醛,请写出乙醛分子的结构简式是CH3CHO.
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(3)试管a中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.
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(5)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.⑥重复以上滴定操作2-3次.请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)①,该错误操作会导致测定结果偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化;判断到达滴定终点的依据是:锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,半分钟不变色.
(4)以下是实验数据记录表
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是AB
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
滴定
次数
盐酸体积
(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:0.1626mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH34]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2           Mn2+:8.3~9.8           Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
(1)实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌(任写一点).
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O.
(4)调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀.
(5)本工艺中可循环使用的物质是NH3(写化学式).
(6)获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥,洗涤时应用酒精洗涤.
(7)测定MnSO4•H2O样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉淀,则此样品的纯度为96.57%.

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