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    15．下列物质中含有离子键的是（　　）
    A．H2OB．MgCl2C．CO2D．N2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A不选；
    B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B选；
    C．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C不选；
    D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，为单质，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol
    B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
    B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
    C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．C、D的氯化物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．加入硫酸钠固体B．加入水
    C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把锌粉换成锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
    D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氨气的说法中正确的是（　　）
    A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
    B．氨气可以用浓硫酸干燥
    C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
    D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
    B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
    D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用系统法命名：3，3，4-三甲基己烷．

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