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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．实验室蒸馏石油的实验中，冷凝管的水流方向是上方进水下方出水
    B．石油裂解不是生产乙烯的主要方法
    C．油脂和石油是同一类有机物
    D．从石油分馏得到的汽油，主要由含5-12个碳原子的烷烃组成

    分析 A、冷凝管中水流的方向和蒸汽的方向相反；
    B、石油裂解的主要目的是获得“三烯”；
    C、油脂属于酯类，石油是多种烷烃和环烷烃的混合物；
    D、汽油是由碳原子在5-12的烷烃的混合物．

    解答 解：A、冷凝管中水流的方向和蒸汽的方向相反，故冷凝管的水流方向是下方进水上方出水，故A错误；
    B、石油裂解的主要目的是获得“三烯”--乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，故B错误；
    C、油脂属于酯类，石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，故不是同一类有机物，故C错误；
    D、汽油是由碳原子在5-12的烷烃的混合物，是通过石油分馏获得的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，注意掌握基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．V L浓度为1mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
    B．将溶液加热浓缩到0.5VL
    C．加入10mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
    D．加入VL3 mol•L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯气在科技、生产中应用广泛．
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
    （3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下

    写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
    （4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    a检查装置的气密性；
    b通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    d在沉积的FeCl3固体下方加热
    e体系冷却后，停止入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    ①装置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，写出检验FeCl3的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    ②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    ③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
    （1）X的电子式是，X属于共价化合物．Y的电子式是，Y属于离子化合物．Y中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （2）1mol Y与BC2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g．
    （3）用电子式表示化合物Z的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子．D元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
    请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为氧②F原子核外的价电子排布为3d104s1．
    （2）指出在元素周期表中：①C元素在p区；②E元素在s区．
    （3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于非极性分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有3个σ键2个π键．
    （4）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用sp3杂化，A原子数与A-A键数之比为1：2．
    （5）DCl3分子中，中心原子D有1对孤电子对，DCl3分子的空间构型为三角锥形．
    （6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F 原子，则该氧化物的化学式为Cu2O．该晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是P（写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
    电离能I1I2I3I4I5I6I7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质既不能与甲烷反应，也不能与乙烯反应的是（　　）
    A．氯气B．溴水
    C．二氧化碳D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
     实验序号 实验步骤
     ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
     ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
     ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
     ④将镁条投入稀盐酸中
     ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①烧杯，②酒精灯，③试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
    （3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
    现象：出现淡黄色沉淀
    化学方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
    （4）实验结论同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    ②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
    ③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
    ④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
    ⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2NA
    ⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同
    ⑨1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    ⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA．
    A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．中和100mL 2.5mol•L-1 的NaOH溶液需要36.5%盐酸（ρ=1.14g•mL-1）约21.9mL．

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