如图所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)W的电子式为 ;
(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;
(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为 ;
(5)实验室制取丙的离子方程式为 。
(1) (2分)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(2分,产物写成NH3·H2O也对。)
(4)2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) △H=-20QkJ·mol-1(2分)
(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分)
解析试题分析:甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质,可能为H2、O2、N2、Cl2,在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1:3组成X和Y,在产物中元素甲呈负价,丙和丁显正价,说明甲是非金属元素形成的单质N2,丙为H2,X为NH3,Y为Mg3N2;在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1:2反应,在产物中元素乙呈负价,说明乙是非金属元素.所以乙为O2,分别生成Z为H2O,W为MgO。
W为MgO含离子键,可写出电子式。
X为NH3,乙为O2,催化氧化生成NO、H2O,4NH3+5O24NO+6H2O
Y为Mg3N2,Z为H2O,发生水解反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
2.4gMg为0.1mol,化学方程式中Mg的系数为2,所以?H-20QkJ·mol-1,进而写出热化学方程式:2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-20QkJ·mol-1。
丙为H2,实验室制取氢气的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
考点:本题考查无机物的推断、化学用语及方程式的书写。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性 (填“强”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 ;
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为 D的化学式 ,C溶液的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 ;
反应③的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:(①中MnO2作催化剂,②中MnO2作氧化剂)
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体, 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①H+G―→A+F:__________________________________________________________。
②C+D―→E:__________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu―→E:___________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为
(3)若A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量是
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是___________mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是___________________________________________。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).
请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。
(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)反应⑧的离子方程式为 。
(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。
A.+4价 | B.-2价 | C. 0价 | D.+2价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为
① ;④ 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是 ,分子E的结构式是 。
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