【题目】下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
【答案】（1）氮、HBrO4（2）H-O-O-H（3）Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+
（4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（5）
（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2
【解析】试题分析：（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族，因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高价为+7价，因此最高价含氧酸的化学式为HBrO4；（2）①是H元素，⑦是O元素，两种元素的原子按1:1组成常见的化合物H2O2，其结构式为：H-O-O-H；（3）③、④、⑦、⑧的简单离子分别为：Mg2+、Al3+ 、O2－、Cl－，由于核外电子层数越多，半径越大，因此Cl－半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+；（4）②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：
Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O；（5）③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成化合物MgBr2，用电子式表示其形成过程为：
（6）海带中含有碘元素，海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。
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【题目】（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。
（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。
（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。
（4）某烃
由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是 （任写一种可能的结构简式）。
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【题目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为 。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式： 。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式： 。
②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为 （填“P”或“Q”）。
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【题目】纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。
（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。
（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。
a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。
a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管
（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
书写相关的化学方程式① ，② 。
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。
（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。
（3）G的结构简式为__________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。
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【题目】黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。
（2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。
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【题目】(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________,
通常用 代替蒸馏水.
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。
（4） 制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应 操作
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。
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【题目】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）
A．①、②反应依次为还原反应、取代反应
B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5
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【题目】二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋
C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
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