Question

实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是

 

．
（3）E中是AgNO₃溶液，现象是

 

，反应化学方程式

 

，

 

．
（4）F中一般应盛有

 

溶液，其作用是

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质电离产生氢离子和氯离子，次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，氯气能够与氢氧化钠发生反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气进行尾气处理，据此解答．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯水中含有氢离子溶液显酸性，能够使石蕊 显红色，又含有次氯酸具有偏白性，能够使红色溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色；
（3）氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氯离子，氯离子能够与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
故答案为：产生白色沉淀；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能污染空气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用来吸收氯气；
故答案为：氢氧化钠；吸收过量的氯气．

点评：本题考查了氯水的性质，明确氯气与水反应的实质、掌握氯水中的成分是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题难度不大．