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    下列关于化工生产原理的叙述错误的是（　　）。

    ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

    ③可电解冶炼铝，原料是氯化铝

    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

    A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④

     

    D

    【解析】金属的冶炼方法较多，K—Al用电解法，Zn—Cu热还原法，Hg—Ag热分解法，Pt、Au富集法，AlCl3是共价分子构成的，熔融状态不能电解得到Al。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

     

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

     

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 3.2合成洗涤剂的生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是（　　）。

    ①肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行

    ②合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用

    ③制造合成洗涤剂的原料便宜

    ④制造肥皂的原料便宜

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（　　）。

    A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化

    B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物

    C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫

    D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（　　）。

    A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色

    B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为氯气

    C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑

    D．电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.3硫酸工业练习卷（解析版） 题型：填空题

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

    （1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。

    （2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。

    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。

    （3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。

    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。

    A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    某城市用水中含c（Ca2＋）为1.0×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10－4 mol·L－1，c（HCO3-）为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）2________g，Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

    a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

    x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　)

    A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

    B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

    C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

    D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

     

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