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某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y^2-.

②

③

①

④

⑤

⑴判断X^-、Y^2-、Z^2-分别为________、________、________(写离子符号)。

⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。

⑴Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- (每空1分) ⑵①SO₄^2-+Ba²⁺==BaSO₄↓ CO₃^2-+Ba²⁺==BaCO₃↓

②Ag⁺+Cl^-==AgCl↓ ④BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

⑤Ca²⁺+2OH^-+CO₂==CaCO₃↓+H₂O (每个离子方程式2分)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为

Fe（NO₃）₃

．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是

过滤

；操作Ⅱ的名称是

洗涤

；操作Ⅱ的方法为

在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次

．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：

3FeO+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

3FeO+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe²⁺

．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是

氯气

，其作用是

亚铁离子氧化为铁离子

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中滇池中学高一下学期期中考试化学文科卷（本部）（带解析） 题型：填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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科目：高中化学 来源：2015届云南省高一下学期期中考试化学文科卷（本部）（解析版） 题型：填空题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：．

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