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    X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
    （1）写出X元素的符号
     
    ；
    （2）画出Z的原子结构示意图
     
    ；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl．
    解答： 解：X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，
    （1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；
    （2）Z为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族．
    故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞D，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4．
    点评：本题考查元素推断、常用化学用语、元素周期律、结构位置关系等内容，题目注重基础的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子
    B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
    C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
    请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）C→A的反应物及反应条件是
     
    ．
    （3）D→F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
    ①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是
     
    ；装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）：
     
    ．
    （2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液
     
    （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3．
    （3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
    已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
    先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量．部分实验数据如下：
    盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
    样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
    CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
    ①所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化．对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：
     
    ．
    问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol，
    C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，
    则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
       主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     

    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （填离子符号）
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是
     
    （填元素名称）
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是
     
     （填化学式）．
    （5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是
     
    （填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为
     
    ．
    （6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）
     
    ．
    （7）⑦元素的单质常温下的颜色是
     
    ，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    （1）写出X的原子结构示意图
     
    ．
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是
     
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为
     
    ；
    （5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为
     
    ；
    （6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表为该反应在不同温度时的平衡常数．则该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，C0平衡转化率为
     
    ．
    温度/℃400500600
    平衡常数K9.9491

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
     加热 
    .
     
     Cl2↑+Mn2++H2O

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