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    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    C、
    配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸
    D、
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘；
    B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气；
    C．不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液；
    D．水的进出方向错误．
    解答： 解：A．称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘，且将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；
    B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气，图中实验装置及方案合理，故B正确；
    C．容量瓶较小，不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液，故C错误；
    D．水的进出方向错误，应从下端进水，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、固体称量、物质的检验等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，选项B为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②
     

    ③继续煮沸至
     
        
    ④停止加热．
    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）
     开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算
    现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
     
    ，然后再加入NH4HCO3调节pH至
     
    ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是
     
     （填离子符号）
    （4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

    ①完成下列表格
     KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）
    实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象
    实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质
    请用化学用语解释实验2的现象 
     
    		 
     
    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物X 分子式为C10H10O2Br2，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    已知：
    ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）X的不含氧官能团的名称是
     
    ，E的结构简式为
     

    （2）F→H反应类型是
     

    （3）I的结构简式为
     

    （4）D不具有的化学性质
     
    （选填序号）
    A、取代反应  B、氧化反应 C、消去反应   D、1molD最多能与1molNaHCO3反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     

    （6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有
     
    种
    a 苯环上的一氯代物有两种    
    b 不能发生水解反应
    c 遇FeCl3溶液不显色     
    d 1molE最多能与1molNaOH或2molNa反应
    其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1的一种结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，合成氨反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，有50%H2转化为NH3，若N2的转化率为25%，则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、1：2
    C、1：3D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．

    有关该实验的说法中正确的是（　　）
    A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚
    B、第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
    D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于取代反应的是（　　）
    A、CH3COO C2H5+H2O
    H+
     CH3COOH+C2H5OH
    B、CH2=CH2+H2
    催化剂
    CH3 CH3
    C、+HNO3
    浓H2SO4
    +H2O
    D、CH4+Cl2
    光照
     CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：
    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式
     
    ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．
    （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式：
     

    （3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）
    ②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），用0.10mol?L-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A、Y位于第3周期
    B、含X、Z的酸不只一种
    C、原子半径：Y＞Z
    D、气态氢化物稳定性：Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-
    B、NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
    C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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