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    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。


    已知该反应的反应速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快，试解释：
    （1）反应开始时，反应速率加快的原因是__________________________________。
    （2）反应后期，反应速率下降的原因是_____________________________________。


    （1）开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成：Cl+3HS=3S+Cl-+3H+，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大；
    （2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少：H++HS=SO2↑+H2O，c（H+）浓度愈来愈小，因此反应速率下降
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    已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

    (1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

    (2)反应后期，反应速率下降的原因是_________________________．

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    通过这实验测得这个反应的化学反应速率的变化如右图所示．

    (1)在反应开始后的一段时间里，反应速率加快的原因是：______________________________________________

    (2)反应后期反应速率又会逐渐下降，其原因可能是_____________________________________________

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    (1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

    (2)反应后期，反应速率下降的原因是_________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和含S6+粒子的速率如图2-4所示。已知这个反应速率随着溶液中C(H+)的增大而加快。

                图2-4

    (1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

    (2)为什么后期反应速率逐渐减慢？

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