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    单质和浓HNO3混合(有的可加热)将符合要求的两种单质的元素符号填写在空白处：

    (1)反应生成相应的硝酸盐：_______________。

    (2)反应生成最高价氧化物或含氧酸_______________。

    (3)常温下单质呈现“钝态”：_______________。

    (4)不发生反应的是：_______________。

    (1)Cu、Zn  (2)C、S  (3)Fe、Al  (4)Pt、Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
    ac
    ac

    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
    Cu2+、Fe2+
    Cu2+、Fe2+
    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中能获得成功的是(    )

    A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

    B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡

    C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去

    D.在液体苯中通氢气可制得环己烷

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    科目：高中化学 来源：2015届安微省池州市高二上学期期中考试化学试卷试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是         。

    第1组

    第2组

    第3组

    S (单质)

    SO2、H2SO3、M、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸

    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

    n(SO32—)：n(HSO3—)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                      。

    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    方案①

    往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

    紫红色褪去

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案②

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案③

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了SO42—

     

    上述方案①得出的结论是否合理                     ，原因                                 。

    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省安庆市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

    I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                         。

    第1组

    第2组

    第3组

    S (单质)

    SO2、H2SO3、M、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

     

    Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸

    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

    n(SO32—)：n(HSO3—)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                      。

    A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

    B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    方案①

    往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

    紫红色褪去

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案②

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

    方案③

    往第二份试液中加入

     

    SO2与Fe3+反应生成了SO42—

     

    上述方案①得出的结论是否合理                     ，原因                                 。

    如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

    （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                            。

     

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