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    将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、不能确定
    考点：钠的化学性质,镁的化学性质
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，利用差量法来计算．
    解答： 解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46             2
    2.3g           x          
    解得x=0.1g，溶液增重为2.3g-0.1g=2.2g=a，
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24            2
    2.5g          y          
    解得y=
    5
    24
    g，溶液增重为2.5g-
    5
    24
    g≈2.292=b，
    则a＜b，
    故选B．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A、Cl2
    B、SO3
    C、SO2
    D、活性炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应
    B、复分解反应都不是氧化还原反应
    C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应
    D、分解反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A、铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
    B、铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    C、铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产铝
    D、化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、水沸腾产生大量水蒸气
    B、木材燃烧
    C、钢铁生锈
    D、黑火药爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、CH4与C4H10互为同系物
    B、C5H12有三种同分异构体
    C、甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
    D、所有烷烃中均有碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于（　　）
    A、SO2中
    B、SO2和SO3中
    C、SO2和O2中
    D、SO2、SO3和O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A、W点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1
    C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
    （1）实验测得H2和CO的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热1417.8kJ，则混合气体中H2和CO的体积比是
     
    ．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1写出甲醇燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
     

    （2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，温度升高该反应的平衡常数
     
    （增大、减小、不变）
    ②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．CO、H2、CH3OH的浓度相等
    E．混合气体的压强不再变化
    ③在300℃时，将1molCO和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO的转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ．
    ④500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减小                               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加                   D．重新达到平衡时，
    c?H2?
    c?CH3OH?
    减小
    ⑤300℃时 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 达到平衡状态时，平衡常数为2.4×10-4，若在某一时刻测得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，该反应是否处于化学平衡状态
     
    （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正
     
    v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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