[题目]下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

【答案】D

【解析】

A. KHSO4电离后生成K+、H+和SO42-，因生成H+而使溶液呈酸性，A项不符合题意；

B. CH3COOH电离后生成H+，而使溶液呈酸性，B项不符合题意；

C. NaHSO3电离后生成Na+和HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，使溶液显弱酸性，C项不符合题意；

D. NH4NO3电离后生成NH4+和NO3-，NH4+水解使溶液显弱酸性，D项符合题意；

答案选D。

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【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是

A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol

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【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

加入试剂

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、

1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，

少量_______固体

实验现象

褪色时间10min

褪色时间____10min

（选填“<” “>”或 “=”）

结论

猜想Ⅱ正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出)：

信息提示：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

请写出：

（1）X的结构简式____________。

（2）在一定条件下X与COClCl反应合成聚碳酸酯的化学方程式_________。

（3）X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2________mol。

（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式_____________________。

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【题目】海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A.过滤法
B.蒸馏法
C.萃取法
D.结晶法

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【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

（1）反应时电子从极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为．
（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气L．